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+--- Thema: OT: freie Gibb'sche Energie für Al(OH)3 (/showthread.php?tid=13309)
RE: OT: freie Gibb'sche Energie für Al(OH)3 - moosbert - 08-12-2004
Hallo liebe Leutz,
ich habe mal wieder ne völlig abwegige Frage, aber vielleicht ist ja jemand in Chemie bewandert, oder hat ne entsprechende Tabelle.
Ich suche die freie Gibbsche Standardenergie (delta-G-0-f) für Aluminiumhydroxid (Al(OH)3).
Habe nämlich zwei Werte (-276,67 kcal/Mol und -277,9 kcal/Mol) und weiß jetzt nicht was das soll. Vielleicht für unterschiedliche Temperaturen ? Wobei \" Standard \" ja eigentlich 298 K hieße...
*leicht-verwirrt-sei*
greetz, moosbert
--
Wer anderen eine Grube gräbt, der hat ein Grubengrabgerät...
- ghetto - 08-12-2004
Wenn sich neben dir im Forum einer auskennt, dann ich alter Geowissenschaftler. Jedoch verfüge ich nicht über die Tabellen, die dir die gewünschte Auskunft geben können.
Frage nebenbei: Von welcher Al(OH)3-Modifikation ist die Rede? Gehts hier um das Standardmineral Gibbsit (γ-Al(OH)3)?
Der kleine Unterschied zwischen den beiden Werten, die du angeführt hast, kann sehr wohl auf einen kleinen Temperaturunterschied zurückzuführen sein. Ich schätze, dass der eine Wert bei 20°C (293 K) und der andere bei 25°C (298 K) bestimmt worden ist.
Gruß,
--
And then one night in desperation, a young man breaks away.
He buys a gun, steals a car, tries to run but he don´t get far in the
GEO-GHETTO
- moosbert - 09-12-2004
Hallo ghetto,
richtig, Modifikation hatt ich vergessen beizuschreiben, Gibbsit ist aber korrekt. Temperatur war da auch mein erster Gedanke. Hab irgendwie auch noch im Hinterkopf, daß Standard-Bedingungen im Hinblick auf Temperatur zwischen 20 und 25 °C liegen, also nicht genaustens definiert sind. Wahrscheinlich stammen die beiden Werte einfach aus verschiedenen Quellen....
Wollt mich aber noch mal absichern.
Danke und greetz, moosbert
--
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- Aldo - 09-12-2004
Ist zwar nicht ganz was du suchst, aber hab etwas interessantes zu Aluminium gefunden:
http://www.geo.tu-freiberg.de/~merkel/hgcss/hgcss_1/elemente/al/abb.htm#2.11-8
Vielleicht hilft dir das anderweitig.
Ich muß aber auch gestehen, Thermodynamik ist nicht so mein Ding...
--
Aussagen sind stets IMHO und ohne Gewähr,
Ausnahmen bestätigen die Regel,
Regeln gelten nur im Prinzip.
Auf Unvollständigkeit wird ausdrücklich hingewiesen!
![[Bild: bart2.gif]](http://aldomania.de.vu/pics/sonstige/bart2.gif)
- moosbert - 09-12-2004
Ja, da war ich auch schon gelandet. Aber danke.
Ich werd einfach nächste Woche meinem Geochemie-Prof nochmal auf die Füße steigen...
greetz, moosbert
--
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- ghetto - 14-12-2004
@moosbert
Sagst du mir bitte Bescheid, wenn du deinen Prof gefragt hast Mich würde die Antwort auch interessieren.
Danke und Gruß,
--
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GHETTO
- moosbert - 14-12-2004
@ ghetto:
siehste, war so wichtig, daß ichs schon wieder vergessen hab....
Werd ihn morgen aber fragen. Eigentlich müsste man das ja zurückrechnen können. Aber bevor ich jetzt anfange nach Enthalpie- und Entropie-Werten für das Zeug zu suchen frag ich lieber noch mal nach.....
greetz, moosbert
--
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- Uglyboy - 15-12-2004
äh in welcher klasse bist .....nur frag weil noch nie was davon gehört hab - bahnhof oder anders mit elchem alter muß man so was wissen ?
--
Es ist nie zu spät das zu werden was man will...
www.frankyboy.beep.de
....beep....beep....-
- Uglyboy - 15-12-2004
ergänze noch ein w
manche gehen zur sonderschule weil sie s zeug dazu haben gg
--
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www.frankyboy.beep.de
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- ghetto - 15-12-2004
@franky
Das muss man in keiner Klasse wissen, moosbert studiert, ich habe ein ähnliches Studium schon hinter mir. Die Fragestellung ist eher \"höhere Chemie\". Keine Sorge also, gehört nicht zum Allgemeinwissen eines jeden Schülers.
Gruß,
--
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GHETTO
- moosbert - 15-12-2004
So, ich hab nochmal nachgefragt.
Aus dem Stehgreif konnte mir das der gute Professor Zachmann jetzt auch nicht genau sagen, da in diesem Nachschlagewerk \"Woods&Garrels\" diese auch experimentell äußerst schwierig nachzuvollziehenden Werte teilweise recht konfus zusammengestellt sind. Er geht aber auch stark davon aus, daß bei den verschiedenen Experimentellen Untersuchungen, die diese Werte hervorbrachten unter Umständen mit verschiedenen Temperaturen (zwischen 20 und 25°C) als \"Standart\" gearbeitet wurde, was sich aufgrund teilweise fehlender Angaben jedoch nicht zweifelsfrei sagen lässt.
Aber wie gesagt, diese Werte sind experimentell nicht hundertprozentig zu bestimmen, und so macht dieser kleine Unterschied von 1,23 kcal/Mol keine Probleme bei weiteren Berechnungen oder Überlegungen.
@ Franky: bin angehender Geoökologe im 5. Semester und hab mir als eines von zwei Hauptmodulen fürs Diplom Geochemie ausgesucht (zweites Modul Hydrologie - nur nebenher gesagt...). Ist also alles andere als Schulstoff...
greetz, moosbert
--
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- ghetto - 15-12-2004
@moosbert
Das heisst, dass \"der gute Prof. Zachmann\" auch nicht mehr weiß als ich....8o
Ich habe wohl meinen Ruf versäumt. Ach, wäre ich doch Geochemieprofessor geworden :teufel:.
Jedenfalls war Geochemie einer der interessantesten Bereiche, die ich während meines Studiums (Mineralogie u. Petrographie) kennengelernt habe.
Gruß,
--
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GHETTO
- cat - 15-12-2004
Zitat:Original von ghetto:
...während meines Studiums (Mineralogie u. Petrographie)
hast du in leoben studiert?
--
anonymer pentatoniker I)
- ghetto - 15-12-2004
Zitat:Original von cat:Nein, nicht in Leoben. Dafür aber in Innsbruck!
hast du in leoben studiert?
Einer von meinen Studienkollegen arbeitet mittlerweile aber in Leoben und einige von meinen Arbeitskollegen haben in Leoben studiert...
Gruß,
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GHETTO
- moosbert - 18-12-2004
@ ghetto:
dann kannst du mir ja vielleicht in einer Sache helfen, das wär prima.
Und zwar brauche ich für nen Vortrag über Reststoffe und deren Entsorgung vom sogenannten Corex-Verfahren eine Arbeit von einem Professor Kepplinger vom Institut für Verfahrenstechnik des industriellen Umweltschutzes der Universität Loeben:
The COREX Process, An Approachment towards cleaner Reproduction aus 1994.
Vielleicht arbeitet dein Kollege sogar in dem Institut und kann mir das evtl. besorgen ?
greetz, moosbert
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